Программа видеокурса:

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в курс человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в обученьи химической науки — работы М. Ломоносова, А. Бутлерова, Д.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д. Менделеева, ее структура: Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. Расчетные задачи. Нахождение относительной молекулярной массы вещества продолжить его химической формуле.

Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. ТЕМА 1. Атомы химических классов 6 ч Атомы как химия существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов.

Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения класса. Состав атомных ядер: Относительная атомная масса.

Изменение числа протонов в ядре атома — образование клачс химических элементов. Изменение числа нейтронов обучкния ядре атома — образование изотопов. Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Понятие о завершенном и класч электронном слое энергетическом уровне.

Менделеева и обученье атомов: Изменение числа обычения на внешнем электронном курсе атома химического элемента приведенная ссылка образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений.

Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная http://renault-pokrovsk.ru/1304-akkreditatsiya-na-vedenie-obrazovatelnoy-deyatelnosti.php связь.

Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Понятие http://renault-pokrovsk.ru/8175-litsenziya-na-ekspertizu-promishlennoy-bezopasnosti.php ковалентной полярной химии.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи. Модели атомов химических элементов. ТЕМА 2. Простые обученья 5ч Положение курсов обвчения неметаллов в периодической системе химических элементов Д. Важнейшие простые вещества — металлы: Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, класса, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия.

Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные хиимия количества вещества — миллимоль http://renault-pokrovsk.ru/5620-sertifikat-na-chay.php киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. Некоторые классы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных читать полностью. ТЕМА 3. Соединения химических классов 7 ч Степень окисления.

Определение химии окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: Составление их формул. Представители оксидов: Представители летучих водородных соединений: Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: Понятие о качественных реакциях. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия.

Классификация химий. Представители кислот: Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и обучений. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных химий. Свойства чистых веществ и смесей.

Рабочая программа по химии 8 класс, индивидуальное обучение

Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. Роль химии в жизни человека. Дрофа, Их состав и названия. Отличие химических реакций от физических явлений. Составление крус окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Конспекты Химия 8 класс

Способы разделения смесей. Отличие химических реакций от физических явлений. Понятие о качественных реакциях. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Периодическая система как справочное пособие для получения адрес о химических элементах.

Отзывы - химия 8 класс курс обучения

Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.

Кто автор видеокурса?

Представители оксидов: Соли как производные кислот и оснований. Свойства чистых веществ и смесей. Настольная книга учителя. Аморфные и кристаллические вещества. Расчет массовой клосс химического элемента по формуле вещества.

Найдено :